Оглавление

Предисловие
Литература

Глава 1
Почему именно элементарный процесс химического превращения
в газе?
Литература

Глава 2
Характеристики элементарных бимолекулярных реакций

2.1. Упругое рассеяние сферически симметричных частиц
2.2. Сечения и константы скорости  бимолекулярных химических реакций
2.3. Модель поглощающей сферы
2.4. Экспериментальные данные по равновесным константам скорости и модель поглощающей сферы 
Задачи
Литература

Глава 3
Электронно-адиабатическое приближение и квантовые состояния двухатомной молекулы

3.1. Исключение электронных степеней свободы — электронно-адиабатическое приближение 
3.2. Потенциальные кривые двухатомной молекулы. Представление о неадиабатических переходах
3.3. Квантовые числа, характеризующие состояние стабильных двухатомных молекул 
Задачи
Литература

Глава 4
Поверхности потенциальной энергии для систем, в которых имеет место химическая реакция

4.1. Приближение Гайтлера—Лондона
4.2. Происхождение потенциального барьера — формула
Лондона для системы трех атомов водорода
4.3. Метод Лондона—Эйринга—Поляни—Сато и общая характеристика поверхностей потенциальной энергии 
Задачи
Литература

Глава 5
Метод переходного состояния. Классическая теория

5.1. Формулировка метода переходного состояния в рамках классической механики
5.2. Вариационный метод переходного состояния
Задачи
Литература

Глава 6
Метод переходного состояния. Квантовая теория

6.1. Типы квантовых эффектов в методе переходного
состояния
6.2. Туннелирование и надбарьерное отражение при прохождении потенциального барьера
6.3. Квантование уровней энергии переходного комплекса и адиабатический метод переходного состояния
Задачи
Литература

Глава 7
Применение метода переходного состояния к расчету термических констант скорости конкретных систем

7.1. Стерический множитель в константах скорости прямых реакций
7.2. Реакция атома с двухатомной молекулой, идущая через линейный переходный комплекс
7.3. Метод переходного состояния и эксперимент для конкретных реакций атома с двухатомной молекулой
   7.3.1. Реакция H с H₂
   7.3.2. Реакция O с H₂
Задачи
Литература

Глава 8
Динамика прямых бимолекулярных реакций

8.1. Микроскопические константы скорости реакции атома
с двухатомной молекулой
8.2. Колебательные распределения продуктов экзотермической реакции атома с двухатомной молекулой 
8.3. Динамика экзотермических реакций атома с двухатомной молекулой
8.4. Колебательно-адиабатическая модель прямых термонейтральных реакций на примере реакции H + H₂  ®  H₂ + H
Задачи
Литература

Глава 9
Статистическая теория бимолекулярных реакций, идущих через промежуточный комплекс

9.1. Концепция промежуточного комплекса
9.2. Сечения и константы скорости бимолекулярных реакций, идущих через промежуточный комплекс
9.3. Расчет микроканонической константы скорости распада промежуточного комплекса методом переходного состояния
Задачи
Литература

Глава 10
Применение статистической теории к анализу конкретных идущих через промежуточный комплекс реакций

10.1. Характерные свойства микроканонической константы скорости распада промежуточного комплекса
10.2. Реакции соединения
10.3. Процессы химической активации
     10.3.1. Конкуренция распада промежуточного комплекса на продукты и его стабилизации
     10.3.2. Конкуренция распада промежуточного комплекса на продукты и его распада на реагенты
Задачи
Литература

Приложение I
Единицы физических величин

Литература

Приложение II
Классификации газофазных химических реакций

Классификация реакций с точки зрения формальной кинетики 
     Реакции первого порядка
     Реакции второго порядка
     Реакции третьего порядка

Газо-кинетическая классификация реакций
    Мономолекулярные реакции
    Бимолекулярные реакции
    Тримолекулярные реакции

Химическая классификация
    Двухцентровые реакции
    Трехцентровые реакции
    Четырехцентровые реакции

Приложение III
Принципы, лежащие в основе приближенного анализа электронного уравнения Шредингера для молекулярных систем
Литература

Приложение IV
Структура и квантовые числа атома

Приложение V
Неадиабатические переходы между пересекающимися электронными термами на примере диссоциации молекулы KCl
Литература

Приложение VI
Химическое равновесие в идеальных газах