Логотип

В корзине нет товаров
Книги> Химия и химические технологии

Теория элементарных химических реакций

  • Теория элементарных химических реакций Уманский С.Я.   2009
    • Автор Уманский С.Я.
    • Раздел: Химия и химические технологии
    • Страниц: 408
    • Переплёт: Твёрдый
    • Год: 2009
    • ISBN: 978-5-91559-014-3
    • В продаже
    • Цена: 792 руб.
    • В корзину

   Первая монография на русском языке за многие годы, специально посвященная теории элементарного акта химического превращения.
   Основные физические представления изложены на примере реакций в газе.  Подобная информация будет полезной при рассмотрении процессов в конденсированных средах и на границах раздела фаз. Многие качественные особенности самого акта химического превращения в газе и в конденсированной среде одинаковы, однако в первом случае они выступают в чистом виде, не осложненные проблемой взаимодействия реакционного центра со средой.
   Основной текст дополнен приложениями, посвященным некоторым общим вопросам, таким, как единицы измерения, квантовомеханическая теория возмущений, основные понятия химической термодинамики.
   Для понимания содержания книги достаточно знания  основ классической и квантовой механики и статистической физики в объеме университетского курса.

   Для специалистов по химической кинетике, химических и физических факультетов университетов.

 

 


Оглавление

Предисловие
Литература


Глава 1
Почему именно элементарный процесс химического превращения
в газе?
Литература


Глава 2
Характеристики элементарных бимолекулярных реакций


2.1. Упругое рассеяние сферически симметричных частиц
2.2. Сечения и константы скорости  бимолекулярных химических реакций
2.3. Модель поглощающей сферы
2.4. Экспериментальные данные по равновесным константам скорости и модель поглощающей сферы 
Задачи
Литература


Глава 3
Электронно-адиабатическое приближение и квантовые состояния двухатомной молекулы


3.1. Исключение электронных степеней свободы — электронно-адиабатическое приближение 
3.2. Потенциальные кривые двухатомной молекулы. Представление о неадиабатических переходах
3.3. Квантовые числа, характеризующие состояние стабильных двухатомных молекул 
Задачи
Литература


Глава 4
Поверхности потенциальной энергии для систем, в которых имеет место химическая реакция


4.1. Приближение Гайтлера—Лондона
4.2. Происхождение потенциального барьера — формула
Лондона для системы трех атомов водорода
4.3. Метод Лондона—Эйринга—Поляни—Сато и общая характеристика поверхностей потенциальной энергии 
Задачи
Литература


Глава 5
Метод переходного состояния. Классическая теория


5.1. Формулировка метода переходного состояния в рамках классической механики
5.2. Вариационный метод переходного состояния
Задачи
Литература


Глава 6
Метод переходного состояния. Квантовая теория


6.1. Типы квантовых эффектов в методе переходного
состояния
6.2. Туннелирование и надбарьерное отражение при прохождении потенциального барьера
6.3. Квантование уровней энергии переходного комплекса и адиабатический метод переходного состояния
Задачи
Литература


Глава 7
Применение метода переходного состояния к расчету термических констант скорости конкретных систем


7.1. Стерический множитель в константах скорости прямых реакций
7.2. Реакция атома с двухатомной молекулой, идущая через линейный переходный комплекс
7.3. Метод переходного состояния и эксперимент для конкретных реакций атома с двухатомной молекулой
   7.3.1. Реакция H с H2
   7.3.2. Реакция O с H2
Задачи
Литература


Глава 8
Динамика прямых бимолекулярных реакций


8.1. Микроскопические константы скорости реакции атома
с двухатомной молекулой
8.2. Колебательные распределения продуктов экзотермической реакции атома с двухатомной молекулой 
8.3. Динамика экзотермических реакций атома с двухатомной молекулой
8.4. Колебательно-адиабатическая модель прямых термонейтральных реакций на примере реакции H + H2  ®  H2 + H
Задачи
Литература


Глава 9
Статистическая теория бимолекулярных реакций, идущих через промежуточный комплекс


9.1. Концепция промежуточного комплекса
9.2. Сечения и константы скорости бимолекулярных реакций, идущих через промежуточный комплекс
9.3. Расчет микроканонической константы скорости распада промежуточного комплекса методом переходного состояния
Задачи
Литература


Глава 10
Применение статистической теории к анализу конкретных идущих через промежуточный комплекс реакций


10.1. Характерные свойства микроканонической константы скорости распада промежуточного комплекса
10.2. Реакции соединения
10.3. Процессы химической активации
     10.3.1. Конкуренция распада промежуточного комплекса на продукты и его стабилизации
     10.3.2. Конкуренция распада промежуточного комплекса на продукты и его распада на реагенты
Задачи
Литература

Приложение I
Единицы физических величин

Литература


Приложение II
Классификации газофазных химических реакций

Классификация реакций с точки зрения формальной кинетики 
     Реакции первого порядка
     Реакции второго порядка
     Реакции третьего порядка

Газо-кинетическая классификация реакций
    Мономолекулярные реакции
    Бимолекулярные реакции
    Тримолекулярные реакции

Химическая классификация
    Двухцентровые реакции
    Трехцентровые реакции
    Четырехцентровые реакции


Приложение III
Принципы, лежащие в основе приближенного анализа электронного уравнения Шредингера для молекулярных систем

Литература


Приложение IV
Структура и квантовые числа атома


Приложение V
Неадиабатические переходы между пересекающимися электронными термами на примере диссоциации молекулы KC
l
Литература


Приложение VI
Химическое равновесие в идеальных газах

 

 


Комментарии: (авторизуйтесь, чтобы оставить свой)